Konsultacje – …………………. 16.15 – 17.15 (budynek szkoły)

 

Gimnazjum

Klasa IIb

  1. Omówienie PZO, regulaminu pracowni chemicznej oraz przepisów BHP i Ppoż
  2. Wartościowość pierwiastków chemicznych
  3. Ustalanie wzorów związków chemicznych na podstawie wartościowości
  4. Prawo stałości składu związku chemicznego
  5. Równania reakcji chemicznych
  6. Równania reakcji chemicznych – zapisy cząsteczkowy równań reakcji
  7. Obliczenia stechiometryczne – na podstawie wzoru chemicznego
  8. Prawo zachowania masy. Obliczenia stechiometryczne – na podstawie równania reakcji chemicznej
  9. Podsumowanie wiadomości
  10. Sprawdzian wiadomości nr 1

Woda i roztwory wodne

  1. Właściwości i rola wody w przyrodzie. zanieczyszczenia wód
  2. Woda jako rozpuszczalnik.
  3. Szybkość rozpuszczania się substancji – laboratorium Szybkość rozpuszczania substancji.
  4. Rozpuszczalność substancji w wodzie – laboratorium Rozpuszczanie substancji w wodzie.
  5. Rozwiązywanie zadań dotyczących rozpuszczalności substancji
  6. Rodzaje roztworów – laboratorium Sporządzanie roztworu właściwego, koloidu i zawiesiny.
  7. Stężenie procentowe roztworu – obliczania
  8. Obliczenia Cp roztworu nasyconego w danej temperaturze
  9. Sposoby rozcieńczania i zatężania roztworów
  10. Rozcieńczanie i zatężanie roztworów – obliczenia
  11. Mieszanie roztworów o różnym stężeniu
  12. Podsumowanie wiadomości
  13. Sprawdzian wiadomości nr 2

          Kwasy

  1. Systematyka związków nieorganicznych. Przypomnienie wiadomości o tlenkach.
  2. Poznajemy elektrolity i nieelektrolity – laboratorium 1
  3. Otrzymywanie kwasu chlorowodorowego i kwasu siarkowodorowego – laboratorium 2
  4. Kwasy beztlenowe – otrzymywanie, budowa, nazewnictwo, zastosowanie
  5. Otrzymywanie kwasu siarkowego(IV) i kwasu fosforowego(V) – laboratorium 3 
  6. – 30. Kwasy tlenowe – otrzymywanie, budowa, nazewnictwo, zastosowanie
  7. Badanie właściwości kwasów – laboratorium 
  8. Dysocjacja jonowa kwasów – pisanie równań reakcji
  9. Przemysłowe metody otrzymywania H2SO4 i HNO3
  10. „Kwaśne deszcze”
  11. Podsumowanie wiadomości o kwasach
  12. Sprawdzian wiadomości nr 3

          Wodorotlenki

  1. Wodorotlenki – metody otrzymywania, budowa, nazewnictwo, zastosowanie
  2. Otrzymywanie wodorotlenku sodu, wapnia i magnezu – laboratorium 5
  3. Zasady a wodorotlenki. Woda amoniakalna.
  4. Otrzymywanie wodorotlenków nierozpuszczalnych w wodzie – laboratorium 6
  5. Dysocjacja jonowa
  6. Poznajemy pH roztworów
  7. Badanie właściwości wodorotlenków – laboratorium 7
  8. Podsumowanie wiadomości o wodorotlenkach
  9. Sprawdzian wiadomości nr 4

         Sole

  1. – 48.  Sole – budowa, wzory, nazewnictwo  
  2. Badanie rozpuszczalności, przewodnictwa i odczynu roztworów soli. laboratorium 8
  3. – 51. Dysocjacja jonowa soli. Hydroliza.
  4. Otrzymywanie soli w reakcji zobojętnienia – laboratorium 9
  5. Metody otrzymywania soli
  6. Otrzymywanie soli w reakcji metali z kwasami – laboratorium 10
  7. Otrzymywanie soli w reakcjach tlenków metali z kwasami – laboratorium 11
  8. Reakcje wodorotlenków metali z tlenkami niemetali – laboratorium 12
  9. Otrzymywanie soli w reakcjach strącania osadów – laboratorium 13
  10. Badanie właściwości soli – laboratorium 14
  11. Sole amonowe – laboratorium 15
  12. Występowanie soli w przyrodzie.  Zastosowania soli
  13. Podsumowanie wiadomości o solach
  14. Sprawdzian wiadomości nr 5

Kartkówki:

K1 – Wartościowość i wzory chemiczne

K2 – Równania reakcji

K3 – Obliczenia stechiometryczne

K4 – Rozpuszczalność substancji w wodzie

K5 – Roztwory

K6 – Stężenie procentowe

K7 – elektrolity i nieelektrolity

K8 – Kwasy – nazewnictwo, wzory

K9 – Kwasy beztlenowe – otrzymywanie, właściwości

K10 – Kwasy tlenowe – otrzymywanie, właściwości

K11 – Wodorotlenki – wzory, nazewnictwo

K12 – Wodorotlenki, zasady – otrzymywanie i właściwości

K13 – Odczyn roztworów wodnych, skala pH

K14 – Sole- wzory i nazewnictwo

K15 – Dysocjacja jonowa soli

K16 – Otrzymywanie soli 1

K17 – Otrzymywanie soli 2

 

Klasa III

  1. Omówienie PZO i regulaminu pracowni chemicznej oraz przepisów bezpieczeństwa
  2. – 5. Powtórzenie wiadomości z klasy II

Węgiel i jego związki z wodorem

  1. Powtórzenie wiadomości o węglu
  2. Budowa cząsteczek a właściwości związku chemicznego
  3. Badanie składu pierwiastkowego związku organicznego – laboratorium
  4. – 10. Naturalne źródła węglowodorów
  5. Alkany – budowa cząsteczek, nazewnictwo
  6. Otrzymywanie metanu i etanu oraz badanie ich palności
  7. Właściwości fizyczne i chemiczne alkanów – laboratorium
  8. Alkeny – budowa cząsteczki, nazewnictwo
  9. Otrzymywanie etenu i badanie jego właściwości
  10. Właściwości fizyczne i chemiczne alkenów – laboratorium
  11. Izomeria w alkenach
  12. Zastosowanie alkenów. Polimery
  13. Tworzywa sztuczne a polimery
  14. Zastosowanie polimerów
  15. Alkiny – budowa cząsteczki, nazewnictwo, izomeria
  16. Otrzymywanie etynu i badanie jego właściwości
  17. Właściwości fizyczne i chemiczne alkinów
  18. Zastosowanie alkinów
  19. Podsumowanie wiadomości
  20. Sprawdzian wiadomości nr 1

Pochodne węglowodorów

  1. Szereg homologiczny alkoholi
  2. Metanol i etanol jako przykłady alkoholi
  3. Glicerol jako przykład alkoholu polihydroksylowego
  4. Szereg homologiczny kwasów karboksylowych
  5. – 32. Kwas metanowy i kwas etanowy jako przykłady kwasów karboksylowych
  6. Wyższe kwasy karboksylowe
  7. Estry
  8. Mydła – sole wyższych kwasów tłuszczowych
  9. Aminy
  10. Aminokwasy – pochodne węglowodorów zawierające azot
  11. Podsumowanie wiadomości
  12. Sprawdzian wiadomości nr 2

Substancje o znaczeniu biologicznym

  1. 40. Składniki chemiczne żywności
  2. Poznajemy tłuszcze
  3. Poznajemy białka
  4. Skład pierwiastkowy i rodzaje cukrów.
  5. Cukry proste i dwucukry
  6. Polisacharydy
  7. Wykrywanie związków w produktach spożywczych – laboratorium
  8. Podsumowanie wiadomości
  9. Sprawdzian wiadomości nr 3
  10. Substancje silnie działające na organizm człowieka

Liceum

Klasa IIIC

  1. Omówienie PZO i regulaminu pracowni chemicznej

Dział:  Kinetyka i równowaga chemiczna

  1. Powtórzenia wiadomości z szybkość reakcji chemicznych
  2. Czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznych – laboratorium

4., 5. Równowaga chemiczna, stała równowagi, zadania

  1. Reguła przekory; Wpływ temperatury i stężenia na stan równowagi chemicznej –
    laboratorium

Dział:  Reakcje w roztworach wodnych elektrolitów

  1. Dysocjacja elektrolityczna – elektrolity mocne i słabe – laboratorium
  2. – 10. Ilościowa interpretacja procesów dysocjacji – stała i stopień dysocjacji, prawo
    rozcieńczeń Ostwalda
  3. Iloczyn jonowy wody; odczyn roztworów wodnych – skala pH
  4. Jonowa interpretacja procesów zobojętnienia
  5. Jonowa interpretacja procesów strącania; iloczyn rozpuszczalności
  6. Hydroliza soli
  7. Podsumowanie i powtórzenie wiadomościarkusz 1
  8. Praca klasowa nr 2

Dział:  Chemia organiczna – węglowodory

  1. Węgiel – podstawowe wiadomości
  2. Wykrywanie pierwiastków w związkach organicznych – laboratorium
  3. Węglowodory nasycone – alkany i cykloalkany – właściwości fizyczne, nazewnictwo,
    metody otrzymywania
  4. Węglowodory nasycone – alkany i cykloalkany – właściwości chemiczne (SR,
    spalanie)
  5. Izomeria szkieletowa alkanów
  6. Węglowodory nienasycone – alkeny i cykloalkeny – właściwości fizyczne,
    nazewnictwo, metody otrzymywania
  7. Węglowodory nienasycone – alkeny i cykloalkeny, – właściwości chemiczne (addycja
    elektrofilowa, spalanie)
  8. Izomeria alkenów – konstytucyjna i geometryczna
  9. Reakcje polimeryzacji alkenów i ich pochodnych
  10. Alkiny – właściwości fizyczne i chemiczne
  11. Areny – wpływ budowy benzenu na jego właściwości. Homologi i pochodne
    benzenu
  12. Badanie właściwości fizycznych i chemicznych węglowodorów – laboratorium
  13. Reakcje arenów – substytucja elektrofilowa (SEAr)
  14. Rola podstawników w reakcjach SeAr.
  15. Badanie właściwości fizyczne i chemiczne toluenu i naftalenu – laboratorium
  16. Podsumowanie i powtórzenie wiadomości
  17. Praca klasowa nr 3

Dział:  Chemia organiczna – jednofunkcyjne pochodne węglowodorów

  1. Nazewnictwo i otrzymywanie alkoholi jednowodorotlenowych
  2. Właściwości fizykochemiczne alkoholi jednowodorotlenowych
  3. Reakcje alkoholi jednowodorotlenowych.
  4. Alkohole wielowodorotlenowe.
  5. Właściwości fizykochemiczne gliceryny i glikolu etylenowego
  6. Fenole – nazewnictwo, budowa, właściwości.
  7. Porównanie właściwości alkoholi i fenoli. Rola alkoholi i fenoli w życiu
    codziennym
  8. Właściwości fenolu
  9. Nazewnictwo i otrzymywanie aldehydów i ketonów.
  10. Zastosowanie acetonu i formaldehydu w przemyśle i gospodarce.
  11. Właściwości aldehydu i ketonu
  12. Budowa i nazewnictwo kwasów karboksylowych.
  13. Właściwości fizyczne i chemiczne kwasów karboksylowych.
  14. Właściwości kwasów karboksylowych
  15. Wyższe kwasy karboksylowe i ich związki.
  16. Estry kwasów karboksylowych.
  17. Otrzymywanie i hydroliza estrów
  18. Reakcje estryfikacji – zadania z równowag.
  19. Tłuszcze i woski to tez estry.
  20. Otrzymywanie i właściwości mydeł
  21. Podsumowanie i powtórzenie wiadomości
  22. Praca klasowa nr 4

Dział:  Chemia organiczna – dwufunkcyjne pochodne węglowodorów

  1. Poznajemy pojecie izomerii optycznej.
  2. Właściwości kwasu winowego i szczawiowego
  3. Budowa cząsteczki rybozy, glukozy, fruktozy i galaktozy
  4. Właściwości monosacharydów
  5. Właściwości cukrów prostych i złożonych
  6. Dwucukry redukujące i nieredukujące
  7. Polisacharydy
  8. Poznajemy aminy i amidy kwasowe
  9. Właściwości amin i amidów kwasowych.
  10. Właściwości fizykochemiczne białek
  11. Budowa i właściwości aminokwasów
  12. Struktura białek
  13. Zasady purynowe i pirydynowe
  14. Budowa i rola ATP i NAD+
  15. Budowa RNA i DNA
  16. Rola kwasów nukleinowych w biosyntezie białek
  17. Podsumowanie i powtórzenie wiadomości
  18. Praca klasowa nr 5

 

Kartkówki:

K1 – Równowaga reakcji chemicznych – 18.09.2017

K2 – dysocjacja elektrolityczna, obliczanie pH roztworów kwasów i zasad – 02.10.2017

K3 – Kso i hydroliza soli – 09.10.2017

K4 – Budowa związku chemicznego a jego właściwości fizyczne –

K5 – alkany

K6 – alkeny

K7 – alkiny

K8 – areny

K9 – alkohole i fenole

K10 – aldehydy i ketony

k11 – kwasy karboksylowe

K12 – estry i mydła

K13 – izomeria optyczna i cukry

K14 – aminy i aminy

K15 – aminokwasy i białka